3.3.1.- FUNDAMENTOS QUÍMICOS DE LA CORROSIÓN
3.3.- CORROSIÓN
Se define corrosión como la interacción de un metal con el medio que lo rodea, produciendo el consiguiente deterioro en sus propiedades físicas y químicas.La corrosión es un fenómeno que puede afectar prácticamente a cualquier material y, cuando ésta no es prevenida o controlada, puede reducir significativamente la vida útil o la eficiencia de componentes, equipos, estructuras e instalaciones. Una estimación de los costes de la corrosión señala que se corresponden aproximadamente con el 3% del PIB de un país.
3.3.1.- FUNDAMENTOS QUÍMICOS DE LA CORROSIÓN
La corrosión se fundamenta en las reacciones químicas que se dan entre los materiales y el medio ambiente. Además, los metales, por disponer de electrones libres, son más susceptibles a sufrir reacciones electroquímicas, en las que se produce un intercambio electrónico con el medio que acarrea, finalmente, la corrosión del metal.- Reacciones redox (reducción-oxidación): La mayoría de los procesos de corrosión de los metales tienen naturaleza electroquímica y se fundamentan en reacciones de reducción-oxidación (redox). En una reacción redox (reducción-oxidación) hay cuatro términos fundamentales:
〬Reducción: una molécula se reduce y por ello acepta electrones.
〬Agente oxidante: un material con tendencia a reducirse que provoca la oxidación de otro.
〬Agente reductor: un material con tendencia a oxidarse que provoca la reducción de otro.